OBJETIVOS
- Observaremos las reacciones clasificandolas en endotermicas y exotermicas
-Tomaremos note de lo sucedido en cada reaccion y analizaremos nuestros resultados
HIPOTESIS
Comprobaremos que las reacciones, dependiendo de las sustancias, pueden ser endotermicas o exotermicas a partir de conocimientos pasados
MATERIALES Y REACTIVOS
-termometro
-tubos de ensayo
-mechero de bunsen -balanza
-espatula
-pipeta
-agua destilada
-hidroxido de sodio
-zin en polvo
-yodo
-nitrato de amonio
-acido clorhidrico concentrado
PROCEDIMIENTO
1.- Llenamos la cuarta parte de un tubo de ensayo con agua y tomamos su temperatura, agregamos hidróxido de sodio, observamos la reacción y medimos temperaturas
2.-agregamos 2 ml de agua en un tubo de ensayo y un ml de acido clorhidrico, tocamos el tubo y medimos temperatura
3.-cuando las sustancias anteriores se encontraron a temperatura ambiente las juntamos en un solo tubo de ensayo y registramos temperatura inicial y final
4.-Colocamos en un tubo de ensayo 1 gramo de nitrato de amonio y agregamos 10 ml de agua, agitamos y tomamos temperaturas
5.- En un tubo de ensayo combinamos 0.5g de zinc con 0.5 g de yodo y agregamos 2 gotitas de agua, vimos la reaccion y tomamos temperaturas
FOTOGRAFÍAS
RESULTADOS DE TODAS LA REACCIONES
REACTIVOS
NITRATO DE AMONIO CON AGUA
ACIDO CLORHIDRICO CON AGUA
REACTIVOS
HIDROXIDO DE SODIO CON AGUA
ANALISIS DE RESULTADOS
1 Reaccion de hidroxido de sodio y con agua: temp. inicial:25°c temp final: 47°c
esta reaccion es exotermica, se comienza a calentar después de agregar el hidroxido de sodio
2Reaccion de acido clorhidrico con agua: temp inicial: 21°c temp final:25°c
en esta reaccion tomo un poco de tiempo saber los resultados ya que fue muy lenta, fue exotermica
3Reaccion de las dos sustancias principales: temp inicial: 25°c temp final:32° c
reaccion exotermica
4Reaccion de nitrato de amonio con agua: temp inicial: 24°c temp final: 17°c
esta fue la unica reaccion endotermica
5Reaccion de zinc, yodo y agua temp inicial: 25°c temp final: 56°c
reaccion exotermica, explosiva y con bastante rapidez; mucho aumento de temperatura
En
el siglo V A.C el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la
materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó
átomos. A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por muchos de sus
contemporáneos (entre ellos. Platón y Aristóteles), ésta se mantuvo. Las
evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el
concepto del "atomismo", lo que condujo, de manera gradual, a las
definiciones modernas de elementos y compuestos. En 1808, un científico inglés,
el profesor John Dalton, formulo una
definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la
materia y que llamamos átomos. El concepto de Dalton sobre un átomo es mucho
más detallado y específico que el concepto de Demócrito.
Tomó
como punto de partida una serie de evidencias experimentales conocidas en su
época:
-Los
elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas
átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual
tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a
los átomos de todos los demás elementos.
-Las
sustancias elementales no pueden descomponerse.
-Las
sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismas propiedades
características.
-Los
elementos no desaparecen al formarse un compuesto, pues se pueden recuperar por
descomposición de éste.
-La
masa se conserva en las reacciones químicas, que provenía de la Ley de
conservación de la masa del químico francés Lavoisier.
-La
proporción de los elementos que forman un compuesto es constante, que provenía
de la Ley de las proporciones definidas del también químico francés Proust.
-Una
reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento
de los átomos: nunca supone la creación
o destrucción de los mismos.
PRIMERA HIPÓTESIS
Establece
que los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás
elementos. Dalton no intentó describir la estructura o composición de los
átomos. Tampoco tenía idea de cómo era un átomo, pero se dio cuenta de que la
diferencia en las propiedades mostradas por elementos como el hidrógeno y el
oxígeno, sólo se puede explicar a partir de la idea de que Los átomos de
hidrógeno son diferentes de los átomos de oxígeno.
SEGUNDA HIPÓTESIS
Confirma
otra importante ley. La ley de las proporciones múltiples. Según esta ley, si
dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno
de los elementos que se combina con una masa fija del otro, mantiene una
relación de números enteros pequeños. La teoría de Dalton explica la Ley de las
proporciones múltiples de una manera muy sencilla: diferentes compuestos formados
por los mismos elementos difieren en el número de átomos de cada clase.
TERCERA HIPÓTESIS
Es
una forma de enunciar la ley de la conservación de la masa, la cual establece
que la materia no se crea ni se destruye. Debido a que la materia esta formada
por átomos, que no cambian en una reacción química, se concluye que la masa
también se debe conservar. La brillante idea de Dalton sobre la naturaleza de
la materia fue el principal estímulo para el rápido progreso de la química
durante el siglo XIX.
MODELO ATÓMICO
El
modelo atómico de Dalton, fue el primer modelo atómico con bases científicas,
formulado en 1808. Para Dalton los átomos eran esferas macizas.
Modelo Atómico de Dalton
Limitaciones
del modelo atómico de Dalton:
En
un principio, Dalton dijo que la materia estaba formada por átomos, es decir,
por partículas indivisibles e inalterables. Pero al descubrirse la existencia
de las partículas subatómicas, se comprobó que el átomo no era indivisible. A
pesar de que la teoría de Dalton era errónea, significó un avance muy
importante en el camino de la comprensión de la materia. Además, la aceptación
del modelo de Dalton no fue inmediata, y durante bastantes años muchos
científicos se resistieron a reconocer la existencia del átomo.
TEORÍA DE THOMPSON (1904) Cargas Positivas y Negativas
Realizó
una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al
descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de rayos catódicos en
tres diferentes experimentos.
En
su tercer experimento (1897), Thomson determinó la relación entre la carga y la
masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético
y la cantidad de energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era
más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que
las partículas son muy livianas o muy cargadas.
Las
conclusiones de Thomson fueron audaces: los rayos catódicos estaban hechos de
partículas que llamó "corpúsculos", y estos corpúsculos procedían de
dentro de los átomos de los electrodos, lo que significa que los átomos son, de
hecho, divisibles. Thomson imaginó que el átomo se compone de estos corpúsculos
en un mar lleno de carga positiva; a este modelo del átomo, atribuido a
Thomson, se le llamó el modelo de pudín de pasas.
MODELO ATOMICO
El
modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta
en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón en 1897, mucho antes
del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está
compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín
de pasas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor
del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se
postulaba con una nube de carga positiva.
Dicho
modelo fue rebatido tras el experimento de Rutherford, cuando se descubrió el
núcleo del átomo.
Partiendo
del modelo de Thompson y la identificación de la partícula con carga negativa
llamada electrón, fue posible explicar posteriormente cómo se unen los
compuestos que hoy se conocen como enlaces, las reacciones de electrólisis con
los iones positivos y negativos, entre otras aportaciones; sin embargo, se
seguía considerando al átomo continuo pero divisible.
Modelo Atómico de Thompson
Limitaciones
del modelo atómico de Thomson:
Según
el modelo de Thomson, los átomos están constituidos por una distribución de
carga y masa regular, y éstos están unidos unos con otros formando la
sustancia. Es decir, la sustancia debería poseer una estructura interna
homogénea y, por tanto, las partículas al atravesarla deberían tener un
comportamiento uniforme. Tras los experimentos de Rutherford, y tras el
descubrimiento de las partículas subatómicas se vio que lo dicho por Thomson no
se cumplía.
Por otro lado, aunque Thomson explicó
la formación de iones, dejó sin explicación la existencia de las otras
reacciones.
TEORÍA DE RUTHERFORD(1911) El Núcleo
Unos
10 años después del descubrimiento de las partículas alfa, beta y gamma (1911),
el inglés Rutherford propuso otro modelo atómico como resultado de sus
experimentos
POSTULADOS
DEL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
-Los
átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades
neutras.
-El
núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa
(protones).
-El
núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para
explicar la elevada masa del átomo (superior a lo esperado teniendo en cuenta
solo el número de protones).
-Los
electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática (que
produce la diferencia de cargas respecto al núcleo) con su fuerza centrífuga.
Centró
sus investigaciones en las características de las radiactividad, diseñando su
famosa experiencia de bombardear láminas delgadas de distintas sustancias, utilizando
como proyectiles las partículas alfa (α).
Realizó
en 1911 una experiencia que supuso en paso adelante muy importante en el
conocimiento del átomo. La experiencia de Rutherford consistió en bombardear
con partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban
la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc. Poseía
información sobre el tamaño, masa y carga del núcleo, pero no tenía información
alguna acerca de la distribución o posición de los electrones.
Esto
condujo a Rutherford a formular una nueva teoría sobre la estructura atómica en
la cual colocó el núcleo en el centro del átomo y propuso que:
*
La masa del átomo está concentrada en un núcleo pequeño situado en el centro.
*
El diámetro del núcleo es, aproximadamente,10 a la menos cuatro veces el átomo.
*
Los átomos están formados en su mayor parte por espacio vacío.
La
masa y la carga positiva del átomo estaban concentradas en un núcleo y los
electrones giraban de manera de satélites, describiendo diferentes
trayectorias.
MODELO ATÓMICO
El
modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo
formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus
electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy
pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del
átomo.
Modelo Atómico de Rutherford
Limitaciones
del modelo atómico de Rutherford:
Rutherford
propuso que los electrones orbitarían en ese espacio vacío alrededor de un
minúsculo núcleo atómico, situado en el centro del átomo. Además se abrían
varios problemas nuevos que llevarían al descubrimiento de nuevos hechos y
teorías al tratar de explicarlos:
Por
un lado se planteó el problema de cómo un conjunto de cargas positivas podían
mantenerse unidas en un volumen tan pequeño, hecho que llevó posteriormente a
la postulación y descubrimiento de la fuerza nuclear fuerte, que es una de las
cuatro interacciones fundamentales.
Por
otro lado existía otra dificultad proveniente de la electrodinámica clásica que
predice que una partícula cargada y acelerada, como sería el caso de los
electrones orbitando alrededor del núcleo, produciría radiación
electromagnética, perdiendo energía y finalmente cayendo sobre el núcleo. Las
leyes de Newton, junto con las ecuaciones de Maxwell del electromagnetismo
aplicadas al átomo de Rutherford llevan a que en un tiempo del orden de s, toda la energía del átomo se habría
radiado, con la consiguiente caída de los electrones sobre el núcleo. Se trata,
por tanto de un modelo físicamente inestable, desde el punto de vista de la
física clásica.
TEORÍA DE BOHR (1913) Niveles de Energía
El
modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer
modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos
postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar
cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por
qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. Además el
modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado
por Albert Einstein en1905.
Niels
Bohr (1885-1962) físico danés, propuso dar una explicación de por qué los
elementos presentaban los espectros de emisión y absorción y por qué eran
diferentes unos de otros, para ello retomó los trabajos de Max Planck acerca de
los cuantos o fotones y de Gustav Kirckhoff quien estudió el color que emitía
la flama del mechero cuando quemaba algunas sustancias.
Bohr supuso que los electrones se encuentran y
giran en órbitas definidas y que cada una contiene una cantidad de energía, por
esta razón los llamó niveles de energía.
Planteó
que en estado basal los electrones se encuentran girando en torno a su nivel de
energía, pero que éstos pueden pasar de uno a otro, para ello necesitan
absorber energía, si el electrón “salta” a
un nivel de energía superior adquieren un estado excitado y se produce
un espectro de absorción.
Al
regresar a su estado basal emiten energía en forma de luz o fotones y producen
un espectro de emisión. El éxito del modelo de Bohr consistió en que pudo
predecir con precisión basándose en su modelo el espectro del Hidrógeno.
MODELO ATOMICO
Los
experimentos de Planck y Kirckhoff junto con la propuesta del modelo de
Rutherford, permitieron a Bohr proponer un nuevo modelo compuesto por 3
postulados cuyos principios aplican al átomo de hidrógeno:
-En
el átomo de hidrogeno el electrón gira alrededor del núcleo en una órbita
circular que tiene una energía fija y definida
-El
electrón del átomo de hidrogeno solo puede girar en orbitas cuantizadas (es
decir con cierto contenido energético) cuyo radio cumpla con el momento angular
-Cuando
un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía
entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética
Modelo Atómico de Bohr
Limitaciones
del modelo atómico de Bohr:
No
podía justificar el desdoblamiento de niveles como subniveles en el espectro de
emisión del Hidrógeno. Sommerfeld, perfeccionó el modelo de Borh, considerando
que las órbitas también podían ser circulares, para lo cual necesitó un segundo
número cuántico con lo que explico el efecto Zeeman.
Aunque
el modelo Bohr-Sommerfeld era bueno para el hidrógeno y demás átomos con un
solo electrón (como el He+), no lo era para el resto de elementos, puesto que
no justificaba sus espectros atómicos ni sus propiedades atómicas.
El
modelo de Bohr, mezcla de mecánica cuántica y mecánica clásica, dio pie a un modelo mucho más sofisticado: el modelo
mecánico cuántico.
Videos de los modelos
En este video mencionan los postulados de Dalton; pero también tomando en cuanta que su teoría no fue perfecta y mencionando algunas de sus deficiencias
Aqui se muestran las 4 fases del experimiento que realizo thomson en los rayos catodicos dandose cuenta de que habia cargas negativas y dedujo la existencia de cargas positivas en los atomos; a las cargas negativas les llamo electrones
Podemos ver como es que atraves del experimiento hecho por rutherford se comprobo la existencia de las cargas positivas en los atomos
OBJETIVOS:
-Descomponer el agua
-Realizar una electrolisis
-Comprobar que al descomponer el agua obtendremos oxigeno e hidrógeno
HIPÓTESIS
Comprobaremos que al descomponer el agua, aplicándole energía eléctrica obtendremos una proporción en volúmenes de oxigeno e hidrógeno, teniendo en cuenta que obtendremos el doble de volumen en hidrógeno que en oxigeno.
MATERIALES Y REACTIVOS
-Pila de 9 volts
-Tubos de ensayo
-Caimanes
-Cinta de aislar
-Disolución de hidróxido de sodio
-Grafito
PROCEDIMIENTO
1.-En la pila conectaremos los caimanes
2.-A los caimanes les agregamos un trozo de grafito del mismo tamaño y grosor y los fijaremos con cinta de aislar sin dejar que el metal se vea
3.-En la disolución de hidróxido de sodio meteremos los dos tubos de ensayo, sumergiéndolos sin dejar que el aire entre.
4.-Colocaremos los caimanes dentro de los tubos de ensayo y observaremos la reacción
5.-Cuando el gas de los tubos fue lo suficiente marcamos el nivel y vaciamos
6.-Llenamos los tubos hasta la marca y medimos con una probeta los volúmenes
Volúmenes finales
pila conectada a los caimanes
electrolisis en proceso
principio de la electrolisis
fuente de energía para el aparato de hoffman
disolución de hidróxido de sodio
aparato de hoffman
electrolisis en proceso
Observaciones
A los tres minutos el agua de los tubos comenzó a burbujear disminuyendo el volumen del agua en los tubos de ensayo
Observamos que en la carga negativa el burbujeo era mas intenso y el agua disminuía a mayor velocidad con esto concluimos que el gas que se estaba liberando en ese tubo era el hidrógeno
Análisis
Al comprobar los volúmenes de los gases nuestros resultados fueron los siguientes: 1.7 en la carga positiva, el oxigeno,
3.6 en la carga negativa, el hidrógeno.
los resultados si fueron proporcionales
Conclusión
Concluyo que al realizar una electrolisis de agua, descompusimos el agua para poder obtener los elementos que lo conforman, oxigeno e hidrógeno
y al igual que la ecuación lo señala obtendremos el doble de volumen en el hidrógeno que en el oxigeno
PROBLEMA
¿Que ocurre cuando reaccionan entre si el oxigeno y el hidrógeno?
OBJETIVOS
-Observar una reacción química de síntesis
-Comprobar que al hacer reaccionar el oxigeno y el hidrógeno obtendremos agua
-Realizar una reacción para poder obtener el oxigeno y el hidrógeno a partir de otros elementos o compuestos
-Conocer el porque al hacer reaccionar el hidrógeno y oxigeno podemos obtener agua, basándonos en la formula H2O
HIPÓTESIS
Comprobaremos que al realizar los procedimientos correctos podremos obtener el hidrógeno y el oxigeno y con esto tras una reacción podremos obtener agua llamándola así la síntesis de agua
MATERIALES Y REACTIVOS
-zinc
-ácido clorhídrico
-oxido de manganeso
-cloruro de potasio
-tubos de ensayo
-soporte universal
-manguera
-botella de coca-cola de 500 ml
-recipiente
-mechero de bunsen
-tapon
-encendedor
PROCEDIMIENTO
Para poder obtener los dos gases juntos para crear el agua se necesitaran los siguientes pasos:
Para obtener el hidrógeno:
1)Dividimos una botella de coca-cola de 500ml en 3 volúmenes iguales y marcamos cada volumen, posteriormente llenamos por completo la botella con agua
2)En un recipiente con agua pusimos de manera vertical la botella, teniendo la boquilla sumergida en el agua
3)Conectamos una manguera que iba de la boquilla de la botella hasta un tapón que estaba colocado en un tubo de ensayo
4)En el tubo de ensayo agregamos ácido clorhídrico y el zinc, cabe mencionar que en cuanto agregamos el zinc empezó a reaccionar
5)Cuando el gas llego hasta la segunda marca apretamos la manguera para que el gas no pudiera seguir llenando la botellla
Para obtener el oxigeno:
1)En un tubo de ensayo pusimos al calentamiento directo una mezcla de oxido de manganeso con cloruro potásico
2)cuando vimos que el gas ya había llegado a la ultima marca, quitamos la manguera obteniendo así los gases en la botella, tapamos
Para la obtención del agua:
1) Cuando quitamos el tapón, pusimos un encendedor en la boquilla y salio una flama con ruido estruendoso
Botella sin agua
Botella con agua
Ácido clorhídrico y Zinc
Hidrógeno pasando a la botella después de la reacción
Oxido de manganeso y Cloruro potásico
ANÁLISIS:
En la primer reacción que hicimos no fue suficiente el oxigeno que necesitábamos así que no obtuvimos ningún resultado el cual era a partir de hidróxido y oxigeno crear agua.
La segunda vez ya obtuvimos mejores resultados y obteniendo éxito en la practica
CONCLUSIONES
Con esta practica concluyo que a partir de dos gases, en este caso hidróxido y oxigeno, se pudo crear una nueva sustancias que es el agua
OBJETIVOS:
-Hacer mezclas homogéneas y heterogéneas y por métodos de separación obtener cada uno de sus componentes
-Aprender a utilizar correctamente los métodos de separación
-Conocer como hacer una mezcla homogénea y una heterogénea
-Determinar el orden en que se debe de aplicar los métodos de separación en cada una de las mezclas
-Deducir las características de los componentes de una mezcla para saber que método de separación utilizar
MEZCLA 3
HIPÓTESIS:
conocer los métodos de separación para una mezcla heterogénea de 3 fases solidas (azúcar, lentejas y arroz) y comprobar que ya que son 3 fases se necesitan 2 procedimientos de separación
MATERIALES Y SUSTANCIAS:
- arroz
- azúcar
- lentejas
- coladeras
- vasos pp
PROCEDIMIENTO
1.-hacer una mezcla heterogénea de 3 fases solidas con 3 sustancias: azúcar, lentejas y arroz
2.-para separar cada uno de los componentes usamos un mismo método de separación repitiéndose posteriormente
3.- para separar el azúcar de las lentejas y el arroz usamos la filtración con una coladera de rejilla pequeña
4.-y por ultimo para separar las lentejas del arroz usamos el mismo método pero con una coladera un poco mas grande
mezcla ya separada
OBSERVACIONES:
nos costo un poco de trabajo conseguir una coladera que fuera del tamaño correcto para poder separar las lentejas del arroz ya no varia mucho su tamaño
ANÁLISIS:
en la filtración la primera mezcla que se pudo separar fue el azúcar ya que su tamaño es mas pequeño que nuestras otras dos sustancias.
CONCLUSIONES:
concluyo que para separar una mezcla heterogénea de fases solidas una de los métodos de separación mas eficaces es la filtración, cuando sus tamaños son diferentes
MEZCLA 4
HIPÓTESIS:
se comprobara que para separar una mezcla homogénea de una fase solida se necesita mas de un método aunque sea una mezcla "simple" con solo dos sustancias por separar: azúcar y sal
MATERIAL Y SUSTANCIAS:
-azúcar
-sal
-mechero de bunsen
-soporte universal
-vaso pp
-agua destilada
PROCEDIMIENTO
1.-preparar una mezcla homogénea de 1 fase solida de 2 sustancias: sal y azúcar
2.-para poder separar las sustancias primero usamos solubilidad, asi nos percatamos que la sal es mas soluble que el azúcar.
3.- ya que teníamos separados el azúcar y la sal disuelta en agua, cristalizamos la sal obteniendo asi cada uno de los componentes
cristalización de la sal
calentamiento con el mechero
OBSERVACIONES:
Al principio de decidir cual era el mejor método de separación nos dio un poco de dificultad ya que eran dos sólidos
OBJETIVOS:
-Hacer mezclas homogéneas y heterogéneas y por métodos de separación obtener cada uno de sus componentes
-Aprender a utilizar correctamente los métodos de separación
-Conocer como hacer una mezcla homogénea y una heterogénea
-Determinar el orden en que se debe de aplicar los métodos de separación en cada una de las mezclas
-Deducir las características de los componentes de una mezcla para saber que método de separación utilizar
MEZCLA 1
HIPÓTESIS:
se comprobara que para nuestra mezcla homogénea de una fase liquida conformada por agua glicerina y acetona el mejor método de separación sera la destilación
MATERIALES Y SUSTANCIAS:
-agua
-acetona
-glicerina
-matraz erlen meyer
-mechero de bunsen
- vaso pp
-soporte universal
-termómetro
-manguera
PROCEDIMIENTO:
1.-se hará una mezcla con glicerina, agua y acetona pura
2.-con el método de separación: la destilación separaremos cada uno de sus componentes de la mezcla, comprobando así que nuestro método es efectivo
3.-la destilación se llevara acabo con los siguientes pasos:
a)en un matraz erlen meyer se le pondrá un tapón y allí colocaremos un termómetro y un tubo de desprendimiento
b)se expondrá al calentamiento pasándolo por un vaso pp para que se enfrié el gas y pase a su estado liquido y asi obtendremos los 3 líquidos de la mezcla
destilación
tabla de temperatura y tiempo
ANÁLISIS:
en la destilación el primer liquido que se evaporo dando inicio a la destilación fue la acetona, seguido de el agua y por ultimo el alcohol
CONCLUSIONES: con esta practica concluyo que la destilación es el mejor método de separación para poder separa una mezcla homogénea con una fase liquida conformada por 3 sustancias
MEZCLA 2
HIPÓTESIS:
para esta mezcla heterogénea de 2 fases solidas y 2 fases liquidas (5 sustancias:agua con azúcar, aceite, lentejas y arroz) se comprobara que necesitamos mas de un método de separación para poder obtener cada uno de sus componentes
MATERIAL Y SUSTANCIAS:
-agua
-azúcar
-aceite
-lentejas
-arroz
-embudo de decantacion
-vaso pp
-soporte universal
-mechero de bunsen
-coladera
PROCEDIMIENTO:
1.- se preparara una mezcla heterogénea con 5 sustancias: arroz lentejas agua azúcar y aceite
2.-utilizaremos varios métodos de separación los que son :
a) una filtración para poder separar los dos sólidos de los dos líquidos
b) en cuanto a los sólidos volveremos a utilizar la filtración para poder separarlos y tener los dos componentes solos
c)en los líquidos se utilizara la decantacion para poder separar los dos líquidos in miscibles
d) con al agua y el azúcar los últimos componentes por separar utilizaremos la cristalización
cristalizacion
separacion de los liquidos y los solidos
CONCLUSIONES:
concluyo que para una mezcla heterogénea y de mas de una fase se necesitan varios métodos de separación ya que con uno no es suficiente
PROBLEMAS
-¿Tan buen disolvente es el agua comparado con otros líquidos como la gasolina blanca y e alcohol etílico?
HIPÓTESIS
el agua demostrara que todos los solutos (cloruro de sodio, bicarbonato de sodio, sulfato de calcio, azúcar, cloruro de potasio y sulfato de cobre) se disuelven y esperando que los solventes(gasolina blanca y alcohol etílico)no tengan la misma capacidad de disolución que el agua
teniendo en cuenta que se usaran las mismas cantidades de solutos y solventes.
OBJETIVOS
-demostrar la capacidad del agua como disolvente universal
MATERIALES
-vidrio de reloj
-balanza
-gradilla
-tubos de ensayo
-probeta
-piseta
SUSTANCIAS
-agua destilada
-alcohol etílico
-gasolina blanca
-cloruro de sodio
-bicarbonato de sodio
-sulfato de calcio
-cloruro de potasio
-sulfato de cobre
-azúcar
PROCEDIMIENTO
1.-Colocar 2 ml de agua en seis tubos de ensayo, 2ml de gasolina blanca en 6 tubos y al igual con el alcohol
2.-Pesar 0.1g de cada uno de los solutos
3.-Disolver cada uno de los solutos con cada uno de los solventes y anotar nuestros resultados
DATOS Y OBSERVACIONES
agua-cloruro de sodio: se disuelve
agua -bicarbonato de sodio: poco soluble
agua -sulfato de calcio: se disuelve
agua -cloruro de potasio: se disuelve
agua -sulfato de cobre: se disuelve
agua -azúcar : se disuelve
alcohol-cloruro de sodio: no se disuelve
alcohol--bicarbonato de sodio: se disuelve
alcohol-sulfato de calcio: si se disuelve
alcohol-cloruro de potasio:no se disuelve
alcohol-sulfato de cobre: no se disuelve
alcohol-azúcar: no se disuelve
gasolina- cloruro de sodio:no se disuelve
gasolina -bicarbonato de sodio: si se disuelve
gasolina-sulfato de calcio: no se disuelve
gasolina-cloruro de potasio: no se disuelve
gasolina-sulfato de cobre : no se disuelve
gasolina-azúcar: si se disuelve
CONCLUSION
a temperatura ambiente el agua resulta ser el mejor disolvente ya que esta pudo disolver cada uno de los solutos mientras que la gasolina blanca y el alcohol no pudieron disolver todos los solutos
- no se hizo practica con agua caliente
Concluyo que el agua si es el disolvente universal y que pude comprobar que tiene la capacidad de disolver cada uno de los solutos sin algún tipo de calentamiento
