PRACTICA 4: ELECTROLISIS DE AGUA

OBJETIVOS:
-Descomponer el agua
-Realizar una electrolisis
-Comprobar que al descomponer el agua obtendremos oxigeno e hidrógeno

HIPÓTESIS
Comprobaremos que al descomponer el agua, aplicándole energía eléctrica obtendremos una proporción en volúmenes de oxigeno e hidrógeno, teniendo en cuenta que obtendremos el doble de volumen en hidrógeno que en oxigeno.

MATERIALES Y REACTIVOS
-Pila de 9 volts
-Tubos de ensayo
-Caimanes
-Cinta de aislar
-Disolución de hidróxido de sodio
-Grafito

PROCEDIMIENTO
1.-En la pila conectaremos los caimanes
2.-A los caimanes les agregamos un trozo de grafito del mismo tamaño y grosor y los fijaremos con cinta de aislar sin dejar que el metal se vea
3.-En la disolución de hidróxido de sodio meteremos los dos tubos de ensayo, sumergiéndolos sin dejar que el aire entre.
4.-Colocaremos los caimanes dentro de los tubos de ensayo y observaremos la reacción
5.-Cuando el gas de los tubos fue lo suficiente marcamos el nivel y vaciamos
6.-Llenamos los tubos hasta la marca y medimos con una probeta los volúmenes

Volúmenes finales  

pila conectada a los caimanes 

electrolisis en proceso 

principio de la electrolisis 

fuente de energía para el aparato de hoffman 

disolución de hidróxido de sodio  

aparato de hoffman 

electrolisis en proceso

 Observaciones
A los tres minutos el agua de los tubos comenzó a burbujear disminuyendo el volumen del agua en los tubos de ensayo
Observamos que en la carga negativa el burbujeo era mas intenso y el agua disminuía a mayor velocidad con esto concluimos que el gas que se estaba liberando en ese tubo era el hidrógeno

Análisis
Al comprobar los volúmenes de los gases nuestros resultados fueron los siguientes: 1.7 en la carga positiva, el oxigeno,
3.6 en la carga negativa, el hidrógeno.
los resultados si fueron proporcionales

Conclusión
Concluyo que al realizar una electrolisis de agua, descompusimos  el agua para poder obtener los elementos que lo conforman, oxigeno e hidrógeno
y al igual que la ecuación lo señala obtendremos el doble de volumen en el hidrógeno que en el oxigeno  
 

PRACTICA 3: SÍNTESIS DE AGUA (EXPERIENCIA DE CÁTEDRA)

PROBLEMA
¿Que ocurre cuando reaccionan entre si el oxigeno y el hidrógeno?

OBJETIVOS
-Observar una reacción química de síntesis
-Comprobar que al hacer reaccionar el oxigeno y el hidrógeno obtendremos agua
-Realizar una reacción para poder obtener el oxigeno y el hidrógeno a partir de otros elementos o compuestos
-Conocer el porque al hacer reaccionar el hidrógeno y oxigeno podemos obtener agua, basándonos en la formula H₂O


HIPÓTESIS
Comprobaremos que al realizar los procedimientos correctos podremos obtener el hidrógeno y el oxigeno y con esto tras una reacción podremos obtener agua llamándola así la síntesis de agua


MATERIALES Y REACTIVOS
-zinc
-ácido clorhídrico
-oxido de manganeso
-cloruro de potasio
-tubos de ensayo
-soporte universal
-manguera
-botella de coca-cola de 500 ml
-recipiente
-mechero de bunsen
-tapon
-encendedor

PROCEDIMIENTO
Para poder obtener los dos gases juntos para crear el agua se necesitaran los siguientes pasos:

Para obtener el hidrógeno:
1)Dividimos una botella de coca-cola  de 500ml en 3 volúmenes iguales y marcamos cada volumen, posteriormente llenamos por completo la botella con agua
2)En un recipiente con agua pusimos de manera vertical la botella, teniendo la boquilla sumergida en el agua
3)Conectamos una manguera que iba de la boquilla de la botella hasta un tapón que estaba colocado en un tubo de ensayo
4)En el tubo de ensayo agregamos ácido clorhídrico y el zinc, cabe mencionar que en cuanto agregamos el zinc empezó a reaccionar
5)Cuando el gas llego hasta la segunda marca apretamos la manguera para que el gas no pudiera seguir llenando la botellla

Para obtener el oxigeno:
1)En un tubo de ensayo pusimos al calentamiento directo una mezcla de oxido de manganeso con cloruro potásico
2)cuando vimos que el gas ya había llegado a la ultima marca, quitamos la manguera obteniendo así los gases en la botella, tapamos

Para la obtención del agua:
1) Cuando quitamos el tapón, pusimos un encendedor en la boquilla y salio una flama con ruido estruendoso

Botella sin agua 

Botella con agua 

Ácido clorhídrico y Zinc

Hidrógeno pasando a la botella después de la reacción

Oxido de manganeso y Cloruro potásico

 ANÁLISIS:
En la primer reacción que hicimos no fue suficiente el oxigeno que necesitábamos así que no obtuvimos ningún resultado el cual era a partir de hidróxido y oxigeno crear agua.
La segunda vez ya obtuvimos mejores resultados y obteniendo éxito en la practica

CONCLUSIONES
Con esta practica concluyo que a partir de dos gases, en este caso hidróxido y oxigeno, se pudo crear una nueva sustancias que es el agua

CONTINUACIÓN DE LA PRACTICA 2

OBJETIVOS:
-Hacer mezclas homogéneas y heterogéneas y por métodos de separación obtener cada uno de sus componentes
-Aprender a utilizar correctamente los métodos de separación
-Conocer como hacer una mezcla homogénea y una heterogénea
-Determinar el orden en que se debe de aplicar los métodos de separación en cada una de las mezclas
-Deducir las características de los componentes de una mezcla para saber que método de separación utilizar

MEZCLA 3

HIPÓTESIS:

conocer los métodos de separación para una mezcla heterogénea de 3 fases solidas (azúcar, lentejas y arroz) y comprobar que ya que son 3 fases se necesitan 2 procedimientos de separación 

MATERIALES Y SUSTANCIAS:

- arroz

- azúcar

- lentejas

- coladeras

- vasos pp 

PROCEDIMIENTO

1.-hacer una mezcla heterogénea de 3 fases solidas con 3 sustancias: azúcar, lentejas y arroz 

2.-para separar cada uno de los componentes usamos un mismo método de separación repitiéndose posteriormente 

3.- para separar el azúcar de las lentejas y el arroz  usamos la filtración con una coladera de rejilla pequeña

4.-y por ultimo para separar las lentejas del arroz usamos el mismo método pero con una coladera un poco mas grande 

mezcla ya separada

OBSERVACIONES:

nos costo un poco de trabajo conseguir una coladera que fuera del tamaño correcto para poder separar las lentejas del arroz ya no varia mucho su tamaño

ANÁLISIS:

en la filtración la primera mezcla que se pudo separar fue el azúcar ya que su tamaño es mas pequeño que nuestras otras dos sustancias.

CONCLUSIONES:

concluyo que para separar una mezcla heterogénea  de fases solidas una de los métodos de separación mas eficaces es la filtración, cuando sus tamaños son diferentes

MEZCLA 4

HIPÓTESIS:

se comprobara que para separar una mezcla homogénea de una fase solida se necesita mas de un método aunque sea una mezcla "simple" con solo dos sustancias por separar: azúcar y sal

MATERIAL Y SUSTANCIAS:

-azúcar

-sal

-mechero de bunsen

-soporte universal

-vaso pp 

-agua destilada 

PROCEDIMIENTO

1.-preparar una mezcla homogénea de 1 fase solida de 2 sustancias: sal y azúcar 

2.-para poder separar las sustancias primero usamos solubilidad, asi nos percatamos que la sal es mas soluble que el azúcar.

3.- ya que teníamos separados el azúcar y la sal disuelta en agua, cristalizamos la sal obteniendo asi cada uno de los componentes 

cristalización de la sal 

 calentamiento con el mechero

OBSERVACIONES:

Al principio de decidir cual era el mejor método de separación nos dio un poco de dificultad ya que eran dos sólidos